Реактивы:
Перманганат калия (КМпО4), который окисляет содержащиеся в воде органические вещества.
Серная кислота (H2SO4). Окисление ведут в кислой среде, так как в ней перманганат калия отщепляет больше кислорода.
Ход анализа. В пробирку наливают 10 мл исследуемой воды и прибавляют 0,5 мл серной кислоты в разведении 1 : 3 и 1 мл 0,01 и. раствора перманганата калия. Смесь хорошо перемешивают и оставляют в покое на 20 минут при температуре выше 20° или на 40 минут при температуре от 10 до 20°. После этого окраску раствора в пробирке при рассмотрении сбоку сравнивают с таблицей приблизительной окисляемости воды (табл. 5).
Таблица 5. Приблизительная окисляемость воды |
|
Цвет жидкости в пробирке при рассмотрении сбоку |
Окисляемость воды, мг О2 на 1 л |
Яркий лилово-розовый |
1 |
Лилово-розовый |
2 |
Слабый лилово-розовый |
4 |
Бледно-л илово-розовы й |
б |
Бледно-розовый |
8 |
Розово-желтый |
12 |
Желтый |
1б и выше |
Более точные методы определения окисляемости воды описаны в специальных руководствах по гидрохимическим исследованиям.
Использованная литература:
1. Ю. А. Корзюков — Болезни аквариумных рыб — 1979